Question

在密闭容器中，合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），开始时N₂的浓度为8mol/L，H₂的浓度为20mol/L，5min后N₂的浓度6mol/L，求这段时间中：
（1）N₂的平均反应速率．
（2）H₂的平均反应速率．
（3）NH₃的平均反应速率．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．

解答： 解：（1）v（N₂）=

△c

△t

=

8-6

5

=0.4mol/（L?min）；
答：N₂的平均反应速率为0.4mol/（L?min）；
（2）v（N₂）：v（H₂）=1：3，故v（H₂）=0.4×3=1.2mol/（L?min）；
答：H₂的平均反应速率为1.2mol/（L?min）；
（3）v（N₂）：v（NH₃）=1：2，故v（NH₃）=0.4×2=0.8mol/（L?min）；
答：NH₃的平均反应速率为0.8mol/（L?min）．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．