题目内容

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-
C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA

分析 A、氦气为单原子分子；
B、NaHSO4溶液中无硫酸氢根离子；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol．

解答 解：A、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误；
B、NaHSO4溶液中无硫酸氢根离子，故溶液中无硫酸氢根，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故42g混合物的物质的量为1.5mol，而两者均含2个原子，故1.5mol混合气体中含3NA个原子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．已知硫-氨热化学循环分解水的示意图如图1：

（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于ab（填序号）．
a．离子反应    b．化合反应     c．中和反应      d．氧化还原反应
（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ•mol-1．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）升高温度和及时分离SO2或O2．
（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
①Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=0.052MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
11．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（1）下列说法不正确的是D 
A．该实验也可在保温杯中进行
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．实验装置保温、隔热效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1＞△H2=△H3
（4）若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为1.5mol/L；
8．配制100mL浓度为0.100molL-1的高锰酸钾溶液，其操作可分为以下各步
A．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾，倒入在烧杯里，加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将溶液小心倒入容量瓶里              D．检查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1-2cm 处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：DACBEGF．
（2）A步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为1.6g；进行A步操作后，必须冷却到室温后才能进行后续操作．
（3）此实验配制溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的主要仪器有100mL容量瓶和胶头滴管．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是①④⑤（填选项代号）
①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁   ②配制前容量瓶内有少量水
③定容时俯视     ④加水时，水的量超过了刻度线
⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．
15．在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
5．现有下列10种物质：①稀硝酸  ②空气  ③铝   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序号填空：属于混合物的是①②⑧；属于酸的是⑤；可以导电的有①③．
12．在一体积为 10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反应达到平衡时平衡常数为1．
（2）850℃时，若向该容器中充入1.0mol CO，则平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移动，若升高温度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移动，
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中气体密度不变．
9．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则混合气体的密度为1.56g/L，两种气体的物质的量之和为1.75 mol，CO占总体积的57.1%．
10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B的2p半满；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y与X同周期，是该周期电负性最强的元素；Z的一种同位素的质量数为53，中子数为29．请回答下列问题：
（1）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s2 3S23p63d54s1．
（2）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞Al （用元素符号作答）．
（3）AY4是一种常用的溶剂，是非极性分子 （填“极性分子”或“非极性分子”），A2H4分子中σ键与π键的个数比为5：4．
（4）X的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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