题目内容
某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4
【答案】
C
【解析】根据图像可知，最初没有沉淀产生，说明溶液中含有氢离子，则一定没有CO32－。根据沉淀的变化趋势可知，一定含有铝离子，而铁离子和镁离子至少含有一种。由于氢氧化铝的物质的量和另外的沉淀的物质的量是相同的，而弱碱氢氧化铝消耗氢氧化钠是1体积，则生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠是3体积，所以生成另外的沉淀消耗的氢氧化钠是3体积，因此该沉淀只能是氢氧化铁，而不能含有氢氧化镁。所以原溶液中含有的离子H＋、NH4＋、Al3+、Fe3＋和SO42－，而钠离子是无法确定的，所以正确的答案选C，最后形成的溶液中的溶质有Na2SO4和NaAlO2
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