题目内容

2．写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）锌与硫酸铜溶液反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

分析 （1）石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳气体，碳酸钙需要保留化学式；
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
（3）锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜；
（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水．

解答 解：（1）石灰石溶于稀硝酸，大理石需要保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Zn2++Cu，
故答案为：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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12．（1）反应KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平，请写出配平好的该反应方程式并表示电子转移的方向和数目，在该反应中氧化剂是KMnO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．
（2）将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是防止Fe（OH）2被氧化，为了达到此目的还可以采取的措施有液封或将蒸馏水煮沸除氧或通保护气（任写一种）．
13．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是污染少．
Ⅰ．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
Ⅱ．美国已计划将甲醇燃料电池用于军事．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此电池的负极发生的电极反应式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）电解液中的H+向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极（填电极名称）．
10．工业上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl
17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
B．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5 NA
C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的原子数为相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀的质量与加入NaOH的物质的量之间的关系
B．图②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe时，氧化产物（还原产物为NO）的物质的量与Fe的物质的量之间的关系
C．图③可用来表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系
14．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl反应过程中发生了电子的得失：
钠元素从0价升高到+1价，一个钠原子失去一个电子，钠元素被氧化
氯元素从0价降低到-1价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原．
7．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴；向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶         B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）该反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
8．化学在物质制备和环保领域有着重要的运用．
Ⅰ高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1所示：
①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
②反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后溶液中c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1，则Fe3+完全沉淀时的pH=3．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．

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