题目内容

如果把2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂设计成原电池，则在正极上生成的离子是

A．Cl^-

B．Fe²⁺

C．Cu²⁺

D．Fe³⁺

B

解析

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（2011?肇庆一模）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：

取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀

取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀

，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+

，反应中的氧化产物是

（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设．假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；假设2：溶液中存在

Fe²⁺、H₂SO₃

Fe²⁺、H₂SO₃

②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：另取1～3mL样品溶液于试管中另取1～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液滴入1～2mL品红稀溶液	若品红溶液红色褪色，则假设2成立若品红溶液红色褪色，则假设2成立若品红溶液不褪色，则假设2不成立若品红溶液不褪色，则假设2不成立
步骤3：

如果把2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，则在正极上生成的离子是（　　）

如果把2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂设计成原电池，则在正极上生成的离子是

A．Cl^- B．Fe²⁺ C．Cu²⁺ D．Fe³⁺

如果把2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂设计成原电池，则在正极上生成的离子是

A.
Cl^-
B.
Fe²⁺
C.
Cu²⁺
D.
Fe³⁺