题目内容
如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是（ ）
分析：根据电池反应式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2知，铜失电子作原电池负极，铁离子得电子在原电池正极上发生还原反应，据此分析解答．
解答：解：在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，
FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，所以正极上生成的离子是亚铁离子，
故选B．
FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，所以正极上生成的离子是亚铁离子，
故选B．
点评：本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．
练习册系列答案
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如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是
| A．Cl- | B．Fe2+ | C．Cu2+ | D．Fe3+ |