Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据溶度积，计算饱和溶液中AgCl、Ag2CrO4物质的量浓度；

B、水垢中的硫酸钙在酸中溶解度小，转化成碳酸钙后，可与盐酸反应生成易溶的氯化钙。

C、向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，BaCO3转化为BaSO4；

D、设Ksp（AgCl）=a，根据Ksp（AgCl）=c（Ag＋）·c（Cl－）计算KCl溶液中c（Ag＋），AgNO3溶液中c（Cl－），根据n=cV计算n（AgCl）。

A、饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol·L－1，则x×x=1.77×10-10，解得：x≈1.33×10-5，饱和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol·L－1，则（2y）2×y=1.12×10-12，解得y= =6.54×10-5，故Ag2CrO4的溶解度大，故A错误；

B、水垢中的硫酸钙在酸中溶解度小，用碳酸钠溶液浸泡后转化成碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应生成易溶的氯化钙，故B正确。

C、向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，BaCO3转化为BaSO4，碳酸钡的溶度积Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，硫酸钡的溶度积Ksp=c(Ba2＋)c(SO42－)，硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小，故C错误；

D、设Ksp（AgCl）=a，则0.1mol·L-1的KCl溶液中c（Ag＋）=mol·L－1=10amol·L－1，故10mL溶液可以溶解的氯化银n（AgCl）=0.01L×10amol·L－1=0.1amol，0.05mol·L-1的AgNO3溶液中c（Cl－）=mol·L－1=20amol·L－1，故10mL硝酸银溶液可以溶解氯化银n（AgCl）=0.01L×20amol·L－1=0.2amol，前者溶解的量少，故D错误；

故选：B。