Question

【题目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是

A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

Answer 1

【答案】BD

【解析】

根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有Fe2＋，则溶液中不含有CO32-，加入盐酸反应放出气体，则一定含有NO3-，气体A为NO。加入过量氢氧化钡，产生气体B，说明溶液中含有NH4+；溶液Ⅱ呈碱性，白色沉淀可能为氢氧化铝、碳酸钡等。溶液中存在的各离子具有相同的物质的量，根据现象可知存在NH4+、Fe2＋、NO3-，不存在CO32-，再根据正负电荷守恒，溶液中一定存在SO42-，此时n(NH4+)=n(NO3-)，n(Fe2＋)=n(SO42-)，溶液恰好呈电中性，故一定不存在大量的Al3＋，则白色沉淀为碳酸钡。

A. 根据上述分析知，气体A为NO，A项错误；

B. 根据上述分析知，白色沉淀为碳酸钡，B项正确；

C. 根据分析溶液中一定不存在Al3＋，C项错误；

D. 根据电荷守恒，且各离子的物质的量相同，溶液中一定不含Na＋，D项正确；

答案选BD。