题目内容
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．下列叙述正确的是（ ）
分析：A、根据乙烯和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol计算出混合气体的物质的量；
B、根据碳正离子发生了电子的转移计算出1mol碳正离子含有的电子数；
C、根据氢离子的浓度计算出含有的氢离子的物质的量及数目；
D、根据标准状况下四氯化碳不是气体判断．
B、根据碳正离子发生了电子的转移计算出1mol碳正离子含有的电子数；
C、根据氢离子的浓度计算出含有的氢离子的物质的量及数目；
D、根据标准状况下四氯化碳不是气体判断．
解答：解：A、2.8g乙烯和一氧化碳的物质的量均为0.1mol，含气体分子数为6.02×1022，故A正确；
B、1mol碳正离子含有8mol电子，含电子数目为8×6.02×1023，故B错误；
C、0.5 LpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子的物质的量为0.05mol，含3.01×1022个H+，故C错误；
D、在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选A．
B、1mol碳正离子含有8mol电子，含电子数目为8×6.02×1023，故B错误；
C、0.5 LpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢离子的物质的量为0.05mol，含3.01×1022个H+，故C错误；
D、在标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下四氯化碳不是气体，注意1mol碳正离子含有8mol电子，本题难度不大．
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