常温下.用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液.滴定曲线如图.下列有关说法正确的是( )A．指示剂变色时.说明反应的酸.碱恰好等物质的量反应B．当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．达到滴定终点时.用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

常温下，用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
	B．	当达到滴定终点时才存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
	D．	己知 H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量

分析 A．指示剂为酚酞，滴定终点呈碱性；
B．滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒分析；
C．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，据此判断；
D．H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，据此计算．

解答解：A．指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故A错误；
B．滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），不仅仅是达到滴定终点才会存在，故B错误；
C．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，故C错误；
D．H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，则反应的物质的量为n=0.1000×20.00×10^-3mol=0.002mol，则滴定恰好中和时，放出热量57.3×0.002kJ=114.6J，故D正确．
故选D．

点评本题主要考查酸碱滴定原理，涉及到酸碱指示剂的选择，反应热的计算，溶液中电荷守恒的运用，均为高频考点，记住常用指示剂的变色范围，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．

NO₂与SO₂能发生反应：NO₂+SO₂?SO₃+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
（1）硝酸厂向大气中排放NO₂造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾．
（2）为了减少SO₂的排放，将含SO₂的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是b、d（选填序号）．
a．Ca（OH）₂ b．K₂CO₃ c．Na₂SO₃ d．NH₃•H₂O
（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO₂时，发生的反应为：2NO₂+2OH^-═NO₂^-+NO₃^-+H₂O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）．用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1
则NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率以[a（NO₂）]．部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度；
②若A点对应实验中，SO₂（g）的起始浓度为c₀ ol•L^-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO₂）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min^-1；
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_c和T_d，通过计算判断：T_c= T_d （填“＞”、“=”或“＜”）．

15．室温下，HC0₃^-在水中发生如下变化，该变化过程属于（　　）

12．在食品加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂
	B．	卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂
	C．	补血口服液中添加维生素C可以促进Fe²⁺的吸收，维生素C做氧化剂
	D．	苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂

19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	液溴和苯分别受热变为气体		B．	干冰和氣化铵分别受热变为气体
	C．	氧化硅和铁分别受热熔化		D．	食盐和葡萄糖分别溶解在水中

7．

电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu²⁺、Ni²⁺等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na²FeO₄）处理废水是目前比较先进的方法．已知氰化氢有毒易挥发．电解装置如图所示，下列选项正确的是（　　）

	A．	铁片连接电源的负极
	B．	电解时，每生成lmolFeO₄^2-，转移电子3mol
	C．	CN被氧化成CO₂和N₂，Cu²⁺、Ni²⁺形成难溶碱而除去
	D．	已知HFeO₄^-的氧化性比FeO₄^2-更强，故pH＜7时处理废水效率更高

14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60°
	B．	NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构
	C．	H₃O和 PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构
	D．	B₃N₃H₆ 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N_A
	B．	0.1molC₂H₆O分子中含有的C-H的数目一定为0.5N_A
	C．	1L lmol/L的CH₃COONa溶液中所含CH₃COO^-个数为N_A
	D．	标准状况下，2.24L¹⁶O₂和3.6g¹⁸O₂含有氧原子均为0.2N_A

12．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）

	A．	“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果
	B．	使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
	C．	用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性
	D．	《淮南完毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应

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