题目内容

2．常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B．当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D．己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量

分析 A．指示剂为酚酞，滴定终点呈碱性；
B．滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒分析；
C．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，据此判断；
D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，据此计算．

解答 解：A．指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故A错误；
B．滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），不仅仅是达到滴定终点才会存在，故B错误；
C．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，故C错误；
D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，则反应的物质的量为n=0.1000×20.00×10-3mol=0.002mol，则滴定恰好中和时，放出热量57.3×0.002kJ=114.6J，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查酸碱滴定原理，涉及到酸碱指示剂的选择，反应热的计算，溶液中电荷守恒的运用，均为高频考点，记住常用指示剂的变色范围，题目难度不大．

练习册系列答案
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