题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；X、Z的核电荷数之比为3：4；W与Z可组成WZ2和WZ3两种化合物，且两种化合物之间可通过可逆反应相互转化。回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________。W元素原子的结构示意图为____________________。
（2）实验室制取Y元素气态氢化物的化学方程式为________________________。
（3）加热条件下，W元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式________________________，收集反应产生的气体，某同学设计如图装置检验气体的组成（试剂均过量），则A瓶中的试剂是_____________________。
【答案】 第2周期第VIA族 
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+2H2O C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，为C元素；X、Z的核电荷数之比为3：4，则Z为O元素，因此Y为N元素；W与Z可组成WZ2和WZ3两种化合物，且两种化合物之间可通过可逆反应相互转化，则W为S元素。
(1)O元素在元素周期表中位于第2周期，第ⅥA族。S元素原子的结构示意图为
，故答案为：第2周期，第ⅥA族；；
(2)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
(3)加热条件下，浓硫酸与碳能够发生反应，反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑，检验二氧化碳和二氧化硫，需要首先具有二氧化硫，然后除尽二氧化硫后再检验二氧化碳，因此A瓶中应该盛放品红溶液，B瓶中还用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，C瓶中用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；品红溶液。
【题目】I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为
。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（元素符号表示）。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY2的形成过程：__________________________________。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________。
Ⅱ.A、B、C三种物质存在如图转化关系。
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
（2）向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为__________________________________。
【题目】有X、Y、Z、T四种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)常见的两种化合物。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的结构示意图为____________________________________。
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_________________________。
(4)X和Y的氢化物的稳定性_________，（用化学式表示）。
