题目内容

2．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082（空气的平均摩尔质量为29g/mol）．则容器中HCl气体的体积为（　　）
A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L

分析 容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），根据平均相对分子质量计算x的值，进而计算HCl的质量分数．

解答 解：容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为：1.082×32=34.6，
令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，
解得：x=0.75
所以容器中HCl气体的体积为：1L×0.75=0.75L，
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等，题目难度中等，根据平均相对分子质量计算HCl的体积分数是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作与现象结论
A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
溶液变成红色		Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
放入无水乙醇中，产生气泡		Na能置换出醇烃基中的氢
C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A．AB．BC．CD．D
13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液
10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：
①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．
②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．
根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）写出反应的有关离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．
17．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol•L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（　　）
A．16xQ kJ•mol-1B．8xQ kJ•mol-1C．4xQ kJ•mol-1D．2xQ kJ•mol-1
7．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
14．利用有机物X可制取有机物Y
下列说法正确的是（　　）
A．X分子中有2个手性碳原子
B．X可以发生酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
C．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．1molY在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗5molH2
11．部分弱酸的电离常数如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法不正确的是（　　）
A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
19．影响气体体积的微观因素主要有（　　）
A．微粒大小和数目B．微粒数目和间距C．微粒间距和大小D．以上说法都不对

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