下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一B．测得1 mol某气体的体积为22.4L.则测定条件一定是标准状况C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时.定容.振荡.摇匀后.发现液面低于刻度线.再加水到刻度线D．凡是只能电离出H+.这个电离产生阳离子的化合物都是酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．凡是只能电离出H＋，这个电离产生阳离子的化合物都是酸

练习册系列答案

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0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO4 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

在化学反应3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1.5molCu被氧化时，

A．有2mol硝酸被还原 B．标准状况下有22.4L气体生成

C．转移6mol电子 D．有8mol硝酸参加反应

Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。

Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为．

（2）反应②的化学方程式为．

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

③d点时，n（KBrO3）为．

100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．

（2）C→D的离子方程式为．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1

关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，正确的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是

A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

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