题目内容
0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol
CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应：
H2＋2OH－－2e－＝2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2；②H2SiO3；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤FeCl3；⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②⑤ D．②和④
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)
已知： 。
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（1）B中含碳官能团的结构式为___________，C的名称是___________。
（2）反应①的有机反应类型是___________。
（3）下列说法正确的是___________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________；
（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______________种。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（6）写出反应⑤的化学方程式_________________________。
进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是
A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+
C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+
D．向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液
下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－
B. 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________
（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________
（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________
下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．凡是只能电离出H＋，这个电离产生阳离子的化合物都是酸
3H2＋CO，每消耗1 mol
。
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______________种。
2H+ + CO32－
H2S +2OH-