题目内容
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
B
2SO2+O22SO3为正反应方向体积减小的反应，当甲容器保持体积不变，平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，而对于乙来说，由于该反应的正反应方向为气体体积减小的方向，所以，为了保持体系内压强不变，相当于在甲的基础上增大压强，所以平衡继续向正反应方向移动，即，乙容器中SO2的转化率大于p%
2SO3为正反应方向体积减小的反应，当甲容器保持体积不变，平衡时甲容器中SO2的转化率为p%，而对于乙来说，由于该反应的正反应方向为气体体积减小的方向，所以，为了保持体系内压强不变，相当于在甲的基础上增大压强，所以平衡继续向正反应方向移动，即，乙容器中SO2的转化率大于p% 
练习册系列答案
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2HI(g)，△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，
bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，
x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（ ）
达到平衡，
和
随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
2NO2 (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。
2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P1>P2）图中y轴是指
2C（g），△H<0。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
将_________。
)若B