题目内容
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．此过程中电子从C移向Fe
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
天天向上课时同步训练系列答案
阳光课堂同步练习系列答案
一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO （g） | CO （g） | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
[化学——选修2：化学与技术]
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图
离子 | 离子半径 (pm) | 开始沉淀时 的pH | 完全沉淀时 的pH |
Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2＋ | 99 | － | － |
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，
（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。
（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。
