题目内容
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。
（2）装置Y的作用是 。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。
阅读快车系列答案在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
：CO（g）+H2O
（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1．7 | 1．1 | 1．0 | 0．6 | 0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。[
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃[ |
| 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1．6 | 2．4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 1．6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是。
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
；②
； ③
。
）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（
）、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。
CH3CH2Br
CH3CH2OH
周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
|
|
| … | W |
X |
| Y | … | Z |
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．气态氢化物的稳定性：W＞Z
C．W与X形成的化合物中只含有离子键
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应