题目内容
金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是
A．分子式为C13H18Cl
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6
D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。
（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___________________________________。
已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________。
（2）设同一条件下的体积比为：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________________________。
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________________________________。
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。下图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
1、A中有五种不同化学环境的氢
2、B可与FeCl3溶液发生显色反应
3、同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1） 香豆素的分子式为______________；
（2） 由B生成C的化学反应方程式为____________________________________________；
（3） B的同分异构体中含有苯环的还有________________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
_________________种；
（4）D的同分异构体中含有苯环的既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______________________（写结构简式）
随着卤素原子半径的递增，下列递变规律正确的是
A. 单质熔、沸点逐渐降低
B. 气态氢化物稳定性逐渐增强
C. 卤素离子的还原性逐渐增强
D. 元素的非金属性逐渐增强
，关于该有机物下列叙述正确的是
