题目内容

某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．分子式为C13H18Cl

B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应

D．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物

练习册系列答案
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某有机物X的结构简式如图所示。若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）

A．4：3：2：1 B．3：3：2：1

C．4：3：2：2 D．3：3：2：2

如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。

（1）按如图所示组装好仪器后,首先进行的操作是 。

（2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液, 并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是 。

（3）在烧瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序是 (请填序号)。加入几粒沸石的作用是 。

（4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。

（5）把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层液体 色。

有机物:①CH2＝CHCH2CH＝CHCOOH

②CH2＝CHCOOCH3

③CH2＝CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH中均能发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是

A．①③④ B．②④ C．①③ D．①②

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

常温下，下列说法正确的是

A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH＝a+n

C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）

A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．锌是负极，其质量逐渐减小

金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法

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