Question

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，回答下列问题：
①0.01mol/L NaHB溶液显

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．其原因是

 

．
②在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

 

A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol?L^-1
B.2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]=c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；
（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：（1）H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性；
故答案为：酸性；H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解；
（2）A．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，根据物料守恒，应该为c（B^2-）+c（HB^- ）=0.1mol/L，故A错误；
B．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故B错误；
C．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，导致溶液中不存在H₂B，为易错点，再结合守恒思想解答，题目难度中等，为易错题．