题目内容

将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2V2L（同条件下），则V1和V2的关系不可能为
 

A．V1＜V2       B．V1=V2 C．V1＞V2        D．V1=2V2．
考点：有机物的推断,烃的衍生物官能团
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物能与Na反应生成氢气，至少含有-OH、-COOH中的一种，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则该有机物一定含有-COOH，由2ROH
Na
H2↑，2R-COOH
Na
H2↑及2R-COOH
Na2CO3
CO2↑，讨论官能团种类与数目判断生成气体的体积关系．
解答： 解：有机物能与Na反应生成氢气，至少含有-OH、-COOH中的一种，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则该有机物一定含有-COOH，
由2ROH
Na
H2↑，2R-COOH
Na
H2↑及2R-COOH
Na2CO3
CO2↑可知：
若该物质只含羧基，则V1=V2；若含有羟基，则V1＞V2；若含有数目相等的羟基和羧基，则有V1=2V2，故不可能为V1＜V2，
故选A．
点评：本题考查有机物推断、官能团的性质、化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
锌铜原电池装置如图所示，常常采用电池图式表达式，如：
Zn|ZnSO4（1mol/L）‖CuSO4（1mol/L）|Cu
上式中，负极写在左边，发生
 
反应，正极写在右边．用“|”表示电极与溶液之间的界面，用“‖”表示盐桥．
现有一电池甲，其图式表达式为：Cu|CuSO4（1.0mol/L）‖Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极反应式是
 
．
下列物质不能与乙酸反应的是（　　）
A、镁
B、CaCl2
C、苛性钠
D、小苏打
烃A（C18H20）的衍生物B是一种激素类药物，具有弱酸性，与溴水反应产生白色沉淀，能和FeCl3溶液进行显色反应．A、B中碳、氢原子个数相同，其中B中氧元素的质量分数是11.92%，氢核磁共振检测到B分子中有5类氢原子．A发生臭氧化反应，并用锌粉还原得到C（C为酮类物质），C与B具有相同的最简式（但不是同分异构体）；C无弱酸性，既不能发生银镜反应，也不能和I2/NaOH试剂反应．
已知：R1CH=CHR2
①O3
②Zn/HCl
R1CHO+R2CHO，
I2/NaOH
CHI3+NaOOCR
（1）通过推理确定B、C的化学式；
 
、
 
．
（2）写出A、B、C的结构简式
 
、
 
、
 
．
（3）1mol B能与含
 
 molBr2的溴水反应．
（4）C的同分异构体中能与I2/NaOH试剂反应的芳香族化合物有
 
 种．
有机物E常用做美白护肤产品的添加剂，通常有两种合成方法，如图所示：

（1）A→B的反应类型为
 
，C的分子式为
 
；
（2）D的结构简式为
 
，1molD与足量的溴水反应时，最多消耗
 
molBr2
（3）B→X的化学方程式为
 
；
（4）设计步骤①和步骤③的目的是
 

（5）E的同分异构体中，苯环上共有3个取代基（其中两个是酚羟基）、能与碳酸氢钠溶液反应的共有
 
种，其中核磁共振共有4组峰且峰面积之比为1：1：2：2的为
 
（任写一组结构简式）
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列问题：
①0.01mol/L NaHB溶液显
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．其原因是
 
．
②在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
B.2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲．A是气态烃，甲是液态烃；B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．
（1）A分子的电子式是
 
；C的分子式是
 
．
（2）在反应①～④中，属于加成反应的是
 
（填序号）．
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有
 
；写出反应④的化学反应方程式：
 
．
（4）可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是
 
．
由E（ ）转化为对甲基苯乙炔（）的一条合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）．
（1）写出G的结构简式：
 
．
（2）写出①～④步反应所加试剂，反应条件和①～③步反应类型：
序号所加试剂及反应条件反应类型
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol?L-1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是
 
．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用
 
式滴定管，可用的指示剂是
 
．
（3）样品中氨的质量分数表达式为
 
．
（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将
 
（填“偏高”或“偏低”）
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）=
 
mol?L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
 
，制备X的化学方程式为
 
，X的制备过程中温度不能过高的原因是
 
．

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