题目内容

10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA
②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10NA
③将l 00mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0l NA．
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA．
A．①④B．③④C．②⑥D．②⑤

分析 ①质量转化为物质的量，结合1个甲醛分子含有4对共用电子对解答；
②D2O摩尔质量为20g/mol，含有10个电子；
③氢氧化铁胶体为多个离子的集合体；
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜；
⑥1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子．

解答 解：①常温下，15g甲醛物质的量为$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，含有的共用电子对总数为0.5mol×4×NA=2NA，故正确；
②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为$\frac{18g}{20g/mol}$×NA=9NA，故错误；
③氢氧化铁胶体为多个离子的集合体，所以将l 00mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒小于0.0l NA，故错误；
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故正确；
⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误；
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子物质的量都是1mol，所含电子数分别为0.9NA和NA，故错误；
故选：A．

点评 本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确羟基与氢氧根离子的区别．

练习册系列答案
相关题目
20．下列实验操作对应的图象不正确的是（　　）
选项ABCD
实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀盐酸
图象
A．AB．BC．CD．D
1．已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；   
S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   则x为（　　）
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b
18．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
B．10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
D．已知：HA为弱酸，则两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）①＞②
5．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（结果保留一位小数）
（2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD．
A．低温高压        B．加催化剂      C．增加CO浓度       D．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
写出平衡常数的表达式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果温度降低，该反应的平衡常数变小．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．氢气还原氧化铜
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸氢钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．氯酸钾分解制氧气
2．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于53.7KJ
19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上用氯气和消石灰为原料来制取漂粉精，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
（2）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白杀菌作用的次氯酸，请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）上述两个反应涉及的物质中，按相应的要求完成下列填空：
①只有共价键的物质有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O（任填三种物质的结构式）
②只有离子键的物质有（任填一种物质的电子式）
20．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图1：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤 ③中反应生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图2所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中．
（3）氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是加速样品溶解．待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．试计算CuCl纯度（写出计算过程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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