题目内容

18．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
B．10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
D．已知：HA为弱酸，则两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）①＞②

分析 A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液中，HA-离子电离大于其水解溶液显酸性；
B.10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后得到醋酸钠和氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析；
C．醋酸的电离程度和酸的浓度大小有关，浓度越大电离程度越小；
D.0.1mol/LHA溶液中电离平衡溶液显酸性，0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合得到HA和NaA混合溶液，A-离子对HA电离起到抑制作用．

解答 解：A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液中，HA-离子电离大于其水解溶液显酸性，离子浓度c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A），故A正确；
B.10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后得到醋酸钠和氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒为：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（Na+），带入计算得到c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故B正确；
C．弱电解质浓度越小电离度越大，pH越大，而c1α1=10-a，c2α2=10-a-1，α1＜α2，所以c1＞10 c2，故C错误；
D.0.1mol/LHA溶液中电离平衡溶液显酸性，0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合得到HA和NaA混合溶液，溶液中HA难度为0.1mol/L，A-离子对HA电离起到抑制作用，氢离子浓度①＞②，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡、溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．解饱和NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
9．下列说法不正确的是（　　）
A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位处摩尔
B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大
C．若x个N （氮）原子的质级是1克，则阿伏加德罗常数可表示为14x/mol
D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
6．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（　　）
A．12 g12C所含有的碳原子数为NA个
B．NA的近似值为6.02×1023
C．2 mol H2O含有的H2O分子数目为2NA个
D．2NA个Cl2的质量为71 g
13．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0、△S＜0B．体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
C．平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）
3．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）
A．等体积、等浓度的K2CO3溶液与盐酸混合，则混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向氨水中滴加盐酸至中性，则溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等体积、等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，则c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1
D．等体积、等浓度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中离子总数大小顺序：③＞②＞①
10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA
②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10NA
③将l 00mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0l NA．
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA．
A．①④B．③④C．②⑥D．②⑤
7．充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（　　）
A．装置内空气成分保持不变B．热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O
C．装置内钠与Ag2O物质的量比为2：1D．有淡黄色固体生成
8．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．将pH=5的HCl 溶液稀释1000倍后pH变为8
B．将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
C．将 pH=2的HCl 溶液加热蒸发，体积变为原来的$\frac{1}{10}$，pH变为1
D．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，pH＜5

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