题目内容
1.按要求填空(1)写出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式;
(2)对羟基苯甲酸乙酯;
(3) 系统名称为2,3-二甲基-1-丁烯;
(4)同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有2种.其核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1.
①含有苯环; ②能发生银镜反应,不能发生水解反应;③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应;④只能生成两种一氯代产物.
分析 (1)将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,据此就可以形成有机物的键线式;
(2)对羟基苯甲酸乙酯,是苯环上对位有羟基,羧基和乙醇发生酯化反应生成酯;
(3)选择含碳碳双键的最长碳链,从离双键的一段编号,确定取代基位置,写出名称;
(4)可与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,能发生银镜反应,不能发生水解反应,说明含有-CHO、不含酯基,结合含苯环、一氯代物有两种,书写符合条件的的同分异构体.有机物分子中的等效氢原子种类决定了其核磁共振氢谱总共峰的数目;
解答 解:(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2C(CH2CH3)=CH2,将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,得到的键线式为:,
故答案为:.
(2)对羟基苯甲酸乙酯,是苯环上对位有羟基,羧基和乙醇发生酯化反应生成酯,结构简式为:,
故答案为:;
(3) 系统命名得到名称2,3-二甲基-1-丁烯,
故答案为:2,3-二甲基-1-丁烯;
(4)可与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,能发生银镜反应,不能发生水解反应,说明含有-CHO、不含酯基,且含苯环、一氯代物有两种,符合条件的的同分异构体有、,共2种,有机物分子中的等效氢原子种类决定了其核磁共振氢谱总共峰的数目为:1:2:2:1,
故答案为:2;1:2:2:1.
点评 本题考查了有机物的命名,结构简式、键线式、电子式的书写,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则、键线式的表示方法,试题有利于培养学生的规范答题能力,题目较简单.
练习册系列答案
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C. | 标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
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提示信息:
①下列四种离子完全沉淀时溶液pH值如下表:
②Li2SO4、LiOH常温下易溶于水,Li2CO3微溶于水.
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ前,β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加样品与H2SO4的接触面积,加快化学反应速率.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入石灰石(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,可以除去的离子有Al3+、Fe3+,然后分离得到浸出液.
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓.
提示信息:
①下列四种离子完全沉淀时溶液pH值如下表:
金属离子 | 完全沉淀pH |
Fe2+ | 9.7 |
Mg2+ | 12.4 |
Fe3+ | 3.2 |
Al3+ | 5.2 |
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ前,β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加样品与H2SO4的接触面积,加快化学反应速率.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入石灰石(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,可以除去的离子有Al3+、Fe3+,然后分离得到浸出液.
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓.
10.25℃时,三种酸的电离常数为:
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:a>b>d>c(填编号)
(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离,其溶液的pH=3,将该溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是:BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL,稀释过程pH变化如图;则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L(填准确数值).
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:a>b>d>c(填编号)
(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离,其溶液的pH=3,将该溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是:BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL,稀释过程pH变化如图;则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L(填准确数值).