题目内容
（1）常温下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液（已事先滴加酚酞）
①c（Na+）/c（CO32-） 2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液呈 性，这是因为 （用离子方程式表示）；
若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）= ；向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，观察到的现象是 ，原因是 （用离子方程式表示和必要的文字说明）；
③把该溶液加热，观察到的现象是 原因是
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则混合后溶液的pH 7（填＞、＜、=）；等浓度的盐酸与氨水等体积混合，则混合后溶液的pH 7，
（3）FeCl3溶液呈 性（填酸、碱或中），原因是 （用离子方程式表示）； （促进或抑制）了水的电离；为防止FeCl3的水解，常加入 ．
①c（Na+）/c（CO32-）
②溶液呈
若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
③把该溶液加热，观察到的现象是
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则混合后溶液的pH
（3）FeCl3溶液呈
考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）①碳酸钠中碳酸根离子会发生水解反应；
②碳酸根离子水解显示碱性，根据水的离子积以及水解平衡移动的影响因素知识来回答；
③盐的水解是吸热的过程．
（2）pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，等体积混合后，碱剩余；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答；
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于盐酸．
②碳酸根离子水解显示碱性，根据水的离子积以及水解平衡移动的影响因素知识来回答；
③盐的水解是吸热的过程．
（2）pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，等体积混合后，碱剩余；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答；
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于盐酸．
解答：
解：（1）①碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，所以钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，故答案为：＞；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液显示碱性，若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
=10-4mol/L，向上述溶液逐滴加入BaC12溶液，会和碳酸钠之间发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，水解平衡逆向移动，碱性减弱至消失，即观察到的现象是：出现白色沉淀同时红色消失，
故答案为：碱性；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；10-4mol/L；出现白色沉淀，溶液红色消失；钡离子和碳酸根离子之间反应，Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得碳酸根离子的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-逆向移动；
③碳酸根离子的水解是吸热过程，对该溶液加热后，平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-正向移动，碱性增强，所以溶液红色加深，
故答案为：溶液的红色加深；碳酸根离子的水解是吸热过程，加热后，平衡正向移动，碱性增强；
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则碱会剩余，溶液显示碱性，混合后溶液的pH＞7；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故答案为：＞；＜；
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，促进水的电离，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；促进；HCl．
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液显示碱性，若该溶液pH=10，则由水电离的c（H+）=
| Kw |
| c(OH-) |
故答案为：碱性；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；10-4mol/L；出现白色沉淀，溶液红色消失；钡离子和碳酸根离子之间反应，Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得碳酸根离子的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-逆向移动；
③碳酸根离子的水解是吸热过程，对该溶液加热后，平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-正向移动，碱性增强，所以溶液红色加深，
故答案为：溶液的红色加深；碳酸根离子的水解是吸热过程，加热后，平衡正向移动，碱性增强；
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则碱会剩余，溶液显示碱性，混合后溶液的pH＞7；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故答案为：＞；＜；
（3）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，促进水的电离，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；促进；HCl．
点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ?mol-1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 |
| B、石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化 |
| C、等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
| D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理 |