(1)常温下.0.1mol/L的 Na2CO3溶液①c(Na+)/c(CO32-) 2.,②溶液呈性.这是因为 ,若该溶液pH=10.则由水电离的c(H+)= ,向上述溶液逐滴加入BaC12溶液.观察到的现象是 .原因是 (用离子方程式表示和必要的文字说明),③把该溶液加热.观察到的现象是原因是 (2)pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合.则混合后溶液的pH 7,等浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，0.1mol/L的 Na₂CO₃溶液（已事先滴加酚酞）
①c（Na⁺）/c（CO₃^2-）

2，（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液呈

性，这是因为

（用离子方程式表示）；
若该溶液pH=10，则由水电离的c（H⁺）=

；向上述溶液逐滴加入BaC1₂溶液，观察到的现象是

，原因是

（用离子方程式表示和必要的文字说明）；
③把该溶液加热，观察到的现象是

原因是

（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则混合后溶液的pH

7（填＞、＜、=）；等浓度的盐酸与氨水等体积混合，则混合后溶液的pH

7，
（3）FeCl₃溶液呈

性（填酸、碱或中），原因是

（用离子方程式表示）；

（促进或抑制）了水的电离；为防止FeCl₃的水解，常加入

．

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）①碳酸钠中碳酸根离子会发生水解反应；
②碳酸根离子水解显示碱性，根据水的离子积以及水解平衡移动的影响因素知识来回答；
③盐的水解是吸热的过程．
（2）pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，等体积混合后，碱剩余；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答；
（3）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl₃固体先溶于盐酸．

解答： 解：（1）①碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，所以钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，故答案为：＞；
②碳酸钠溶液中，碳酸根离子会水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液显示碱性，若该溶液pH=10，则由水电离的c（H⁺）=

c(OH-)

=10^-4mol/L，向上述溶液逐滴加入BaC1₂溶液，会和碳酸钠之间发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，水解平衡逆向移动，碱性减弱至消失，即观察到的现象是：出现白色沉淀同时红色消失，
故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；10^-4mol/L；出现白色沉淀，溶液红色消失；钡离子和碳酸根离子之间反应，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得碳酸根离子的水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-逆向移动；
③碳酸根离子的水解是吸热过程，对该溶液加热后，平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-正向移动，碱性增强，所以溶液红色加深，
故答案为：溶液的红色加深；碳酸根离子的水解是吸热过程，加热后，平衡正向移动，碱性增强；
（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则碱会剩余，溶液显示碱性，混合后溶液的pH＞7；室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故答案为：＞；＜；
（3）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，促进水的电离，水解离子反应方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl₃固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，
故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；促进；HCl．

点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．