题目内容
依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
| A、2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低 |
| B、氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ?mol-1 |
| C、液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1 |
| D、H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 |
考点：化学反应的能量变化规律,反应热和焓变,热化学方程式
专题：
分析：A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1；
D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1；
D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．
解答：
解：A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，故A错误；
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为
=285.8kJ?mol-1，故B错误；
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1，故C正确；
D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故D正确；
故选CD．
B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为
| 483.6+88 |
| 2 |
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1，故C正确；
D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，难度不大．
练习册系列答案
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