题目内容
下列有关化学键的说法正确的是（ ）
| A、化学键是相邻原子间的相互吸引力 |
| B、离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 |
| C、共价键只存在于共价化合物中 |
| D、非金属元素的原子之间不可能形成离子键 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：A．化学键为相邻原子之间的静电作用力；
B．阴、阳离子以离子键结合；
C．共价键可存在于离子化合物中；
D．非金属元素的原子之间可形成离子键．
B．阴、阳离子以离子键结合；
C．共价键可存在于离子化合物中；
D．非金属元素的原子之间可形成离子键．
解答：
解：A．化学键为相邻原子之间的静电作用力，既有相互吸引也有相互排斥，故A错误；
B．阴、阳离子以离子键结合，即离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，故B正确；
C．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH等，也可存在单质（如氧气、氢气等）中，故C错误；
D．非金属元素的原子之间可形成离子键，如铵盐中均为非金属元素，含离子键和共价键，故D错误；
故选B．
B．阴、阳离子以离子键结合，即离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，故B正确；
C．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH等，也可存在单质（如氧气、氢气等）中，故C错误；
D．非金属元素的原子之间可形成离子键，如铵盐中均为非金属元素，含离子键和共价键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
练习册系列答案
小学教材完全解读系列答案
相关题目
依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
| A、2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低 |
| B、氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ?mol-1 |
| C、液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1 |
| D、H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 |
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
2Ni（OH） 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是（ ）
| 放电 |
| A、NiO（OH） |
| B、H2 |
| C、Ni（OH） 2 |
| D、H2和NiO（OH） |
最近科学家合成了如图有八个苯环组成的环状分子，下列有关说法，不正确的是（ ）| A、该化合物中碳的含量比苯高 |
| B、该化合物属于苯的同系物，不溶于水 |
| C、该化合物具有能够容纳小分子的空腔 |
| D、该化合物可发生取代反应 |
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、该有机物与浓溴水可发生取代反应 |
| B、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH |
| C、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 |
| D、该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 |
已知浓度商（Qc）表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同．保持温度和体积不变，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表．则下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时C的 物质的量 | 平衡时B的 体积分数 | 平衡常数 |
| 甲 | 1L | 1molA+2molB | 1mol | φ甲 | K甲 |
| 乙 | 1L | 4molC+2molD | n1mol | φ乙 | K乙 |
| 丙 | 2L | 4molC+2molD | n2mol | φ丙 | K丙 |
| A、在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大 |
| B、K甲=K丙＞K乙 |
| C、升高甲的温度，可使φ甲=φ乙 |
| D、n1=1.6，n2=2 |
）可由下列路线合成：
