题目内容
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（ ）
| A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA |
| B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA |
| C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA |
| D、0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标况下，HF是液态；
B、NH3?H2O是弱碱，不能完全电离；
C、NO2与水的反应是歧化反应；
D、Na2O2含2个钠离子和1个过氧根．
B、NH3?H2O是弱碱，不能完全电离；
C、NO2与水的反应是歧化反应；
D、Na2O2含2个钠离子和1个过氧根．
解答：
解：A、标况下，HF是液态，故A错误；
B、NH3?H2O是弱碱，不能完全电离，故溶液中OH-的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、69gNO2的物质的量为1.5mol，而NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故1.5molNO2转移1mol电子，故C错误；
D、1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.25molNa2O2中含有的阴离子为0.25mol，故D正确．
故选D．
B、NH3?H2O是弱碱，不能完全电离，故溶液中OH-的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、69gNO2的物质的量为1.5mol，而NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故1.5molNO2转移1mol电子，故C错误；
D、1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.25molNa2O2中含有的阴离子为0.25mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、甲醛→甲醇 |
| B、乙醛→乙酸 |
| C、乙醇→乙酸乙酯 |
| D、乙醇→乙烯 |
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原 子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个 电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、将100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA |
| B、过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4NA |
| C、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA |
| D、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA |
关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（ ）
| A、在通常情况下其单质均为气体 |
| B、其单质均由双原子分子构成 |
| C、都属于主族元素 |
| D、每种元素仅生成一种氢化物 |
按F、Cl、Br、I顺序递增的是（ ）
| A、外围电子 | B、第一电离能 |
| C、电负性 | D、原子半径 |
依据如图判断，下列说法正确的是（ ）
| A、2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低 |
| B、氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ?mol-1 |
| C、液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1 |
| D、H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 |
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
2Ni（OH） 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是（ ）
| 放电 |
| A、NiO（OH） |
| B、H2 |
| C、Ni（OH） 2 |
| D、H2和NiO（OH） |