Question

某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置，如图所示通电后，B极表面有气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色，下列说法正确的是．

• A、电源a是负极
• B、电解质溶液一定是NaOH溶液
• C、A、B两端都必须用铁做电极
• D、B极附近溶液pH增大

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A．B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；
B．阳极上铁失电子得到亚铁离子，阴极上氢离子放电，所以可以电解质溶液可以选取其他溶液；
C．阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；
D．阴极上得电子生成氢气．

解答： 解：A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“b”为负极，故A错误；
B、因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液、硫酸钠等也不影响实验，故B错误；
C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；
D、B极阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验失败，所以电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，pH增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解池的原理及其应用，氢氧化亚铁沉淀的制备和白色沉淀颜色的观察，关键是电极的选择和生成过程中氢氧化亚铁不被氧化变色．