Question

【题目】实验：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。请回答下列问题：

(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

a．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

c．___________________；

d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；

e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作b前还需注意__________________。

Answer 1

【答案】1 000mL 用量筒准确量取浓硫酸333.3mL， 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却到室温

【解析】

（1）题中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的规格为1000mL；

答案为1000mL；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解/稀释→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，

a、稀释先后，溶质物质的量不变，因此有1000×10－3L×6.0mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18mol·L－1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；

答案为用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；

c、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

答案为洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（3）省略操作c，造成容量瓶中溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；

答案为偏小；

（4）浓硫酸溶于水放出热量，因此进行操作b之前，需要先冷却；

答案为将稀释后的硫酸冷却到室温。