题目内容
【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验：
甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中能得到Fe(OH)3胶体的同学是______。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是__________。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________。
(4)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_________________________。
【答案】丙 使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体 正 产生红褐色沉淀 Fe(OH)3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
【解析】
(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，因此能得到Fe(OH)3胶体的同学是丙。
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体。
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；
②向其中加入Na2SO4，电离出的硫酸根离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀。
(4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥且胶粒在做布朗运动，因此不易产生较大微粒而聚沉。
