Question

【题目】现用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。

（1）所需浓硫酸的体积为____mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度_____。（填偏大、偏小或无影响，下同）

（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度______。

（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应____，否则会使浓度______。

（4）定容时，若仰视则会使最终结果______；在定容过程中的正确操作应该是_____。

Answer 1

【答案】13.6mL； 偏小； 迅速散热，防止暴沸； 偏小； 冷却至室温； 偏大； 偏小； 向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

【解析】

（1）根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的质量、物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，可列方程求未知数；根据c=n/V进行误差分析，看不当操作对溶质物质的量或者是溶液体积有什么影响，从而确定所配制溶液的物质的量浓度的误差，以下几问的误差分析均以此进行；

（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸溶于水放出大量的热，通过不断搅拌可以迅速散热，防止浓硫酸暴沸飞溅；

（3）容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却至室温后再移液；

（4）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，定容过程中的正确操作应该是：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（1）溶液稀释前后溶质的质量、物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则有1.84g/cm3×VmL×98％=0.5mol/L×0.5L×98g/mol，解得：V≈13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
故答案为：13.6；偏小；

（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，浓硫酸溶于水放出大量的热，不断搅拌的目的是迅速散热，防止浓硫酸暴沸飞溅；搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
故答案为：迅速散热，防止暴沸；偏小；
（3）容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却至室温后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；

故答案为：冷却至室温；偏大；

（4）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；在定容过程中的正确操作应该是：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

故答案为：偏小；向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。