题目内容

4HCl（浓）+MnO₂ $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6mol Cl₂生成时，反应中转移mol e^-．

1：2 12
分析：先根据化合价是否变化判断酸的作用，然后计算MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比；再根据氯气与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．
解答：盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl₂，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；
HCl→Cl₂化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．
由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，
2HCl（浓）（酸性）+2HCl（浓）（还原剂）+MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 转移电子
2 1 1 2
6mol 12mol
故答案为：1：2； 12；
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移数目的有关计算，正确判断酸的作用是解本题的关键．

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4gMnO₂与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被

还原

．
（2）HCl中氯原子

失去

（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

2：1

．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是

mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

(15分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑回答下列问题：
(1)上述反应中氧化剂是____      ，还原剂是__       __。
(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl₂与水反应的方程式                    .
(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_  ___色，反应的离子方程式为                        _，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质  _  ___（填“强”或“弱”）.
(4)当Cl₂气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
                                         。
(5)装置E的作用是__                       _。
（6）制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO₂    克。（Mn-55，O-16）

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被．
（2）HCl中氯原子（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；若有6mol Cl2生成时，反应中转移________mol e-．

试题分类

4HCl（浓）+MnO₂ $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6mol Cl₂生成时，反应中转移mol e^-．