题目内容
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
| ||
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
分析：（1）盐酸过量，二氧化锰完全反应，n（MnO2）=
=0.2mol，结合反应的方程式计算．
（2）n（MnO2）=
=0.2mol，由方程式可知参加反应的HCl的物质的量；
（3）根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n（Cl-），根据c=
计算浓度．
| 17.4g |
| 87g/mol |
（2）n（MnO2）=
| 17.4g |
| 87g/mol |
（3）根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n（Cl-），根据c=
| n |
| V |
解答：解：n（MnO2）=
=0.2mol，n（HCl）=
=2mol，
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 1mol
0.2mol x
x=0.200mol，
故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L?mol-1=4.48L．
答：生成的Cl2的体积为4.48L；
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol
0.200mol y
y=0.800mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；
（3）n（HCl）=
=2mol，生成0.2molCl2，
由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl-）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，
则c=
=
=4.00mol/L，
答：稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是4.00mol/L．
| 17.4g |
| 87g/mol |
| 200g×36.5% |
| 36.5g/mol |
（1）MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 1mol
0.2mol x
x=0.200mol，
故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L?mol-1=4.48L．
答：生成的Cl2的体积为4.48L；
（2）MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 4mol
0.200mol y
y=0.800mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；
（3）n（HCl）=
| 200g×36.5% |
| 36.5g/mol |
由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl-）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，
则c=
| n |
| V |
| 1.6mol |
| 0.4L |
答：稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是4.00mol/L．
点评：本题考查学生根据方程式的计算、物质的量浓度等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意基础知识的掌握．
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