题目内容
磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为
③步骤Ⅲ中，反应为的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有
考点：硅和二氧化硅,氧化还原反应,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：
分析：①依据发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判断CO的作用；
②依据氧化还原反应中铜元素、磷元素化合价变化计算；
③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
②依据氧化还原反应中铜元素、磷元素化合价变化计算；
③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
解答：
解：①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；
故答案为：做还原剂；
②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5-0）=1mol×（2-1），解得n=
mol；
故答案为：
mol
③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
故答案为：CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
故答案为：做还原剂；
②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4（5-0）=1mol×（2-1），解得n=
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故答案为：
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③磷酸为三元酸与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：Ca3（PO4）2、CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
故答案为：CaHPO4、Ca（H2PO4）2；
点评：本题依据P及其化合物的转化为情境考查了氧化还原反应的概念及有关计算，抓住氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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）