题目内容
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．N2
答案 C
解析 CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：
| A | B | C | |
| D | E | F |
图 1
已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
(1)若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为________，实验室制取气体丙的化学方程式为________________。
(2)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：______________________________________。
(3)若将(1)和(2)中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气体的气体产生，则该反应的离子方程式：__________________。
最难。
一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是( )
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
A.反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，则反应的ΔH＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%