Question

19．下列溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）

• A． 25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• B． Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C． pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析 A.25℃时pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=钠离子浓度=0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度=铵根离子浓度=0.01mol/L：
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在电荷守恒，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数；
C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液显酸性，说明HA^-离子电离程度大于其水解程度；
D．加水稀释促进弱电解质的电离．

解答 解：A．依据水溶液中的离子积常数计算，25℃时pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=钠离子浓度=0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度=铵根离子浓度=0.01mol/L，c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中存在电荷守恒，一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B错误；
C．pH=4的0.1mol•L^-1的NaHA溶液显酸性，说明HA^-离子电离程度大于其水解程度，溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度小于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较、电荷守恒、盐类水解、弱电解质电离平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．