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【题目】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

【答案】 Al(铝) 失去 氧化 30个 30NA

【解析】（1）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失去3个电子，被氧化，发生氧化反应；（2）1个铝原子失去3个电子，所以10个Al完全反应转移电子的个数为30个；氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以若产生3 mol N2，转移电子的物质的量是3mol×5×2＝30mol，电子数为30NA。该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为。

练习册系列答案
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D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【题目】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以c mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。

(2)按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【题目】2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为_________________，电负性大小：锂_____（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式 ________________。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为__________________。

（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于_____区，钛的最高正化合价为______。

（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_____个 ，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_________。

A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为_______。

（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是______________。

【题目】价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置

A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族

C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族

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A. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 B. 碳酸钙受热分解

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【题目】（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：________________________________________；

（2）CO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________；

（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：_____________________________________________；

（4）同温同压条件下，N2与O2的摩尔质量比为：__________。

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【题目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是__________，KMnO4发生_______反应，被氧化的元素是__________，氧化产物是___________，若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是_______；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为_________mol, 请在下面方程式中用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目__________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

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