下列微粒中.只有还原性的是( )A．Cl-B．Cl2C．H+D．Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列微粒中，只有还原性的是（　　）

A．

Cl^-

B．

Cl₂

C．

H⁺

D．

Cu²⁺

分析根据元素的化合价可知，元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性．

解答解：A．Cl元素化合价为最低价态，只具有还原性，故A正确；
B．Cl₂中Cl元素的化合价为0，处于中间价态，则Cl₂既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故C错误；
D．Cu元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故D错误．
故选A．

点评本题考查微粒的性质，明确微粒中元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉元素的最低价、最高价及常见的化合价来分析解答即可．

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16．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程

溶液中被沉淀的离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是B（填字母）．
A．NaClO B．H₂O₂ C．KMnO₄
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化学式）．
（3）操作①的名称是蒸发结晶．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃溶液，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是C．
A．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C．将FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）₃固体
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl₂溶液变质，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的离子结构示意图为

；
（2）元素的非金属性：Q弱于R（填“强于”或“弱于”）；
（3）与Q同主族的短周期元素形成的氧化物属于原子晶体（填晶体类型）；
（4）写出W的氢化物的电子式

，原子序数比W多1的元素其单质能使W的氢化物水溶液变浑浊，写出反应的化学方程式Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程

；C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

1．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		B．	CH₃COOH=CH₃COO+H⁺
	C．	FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-		D．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	25℃、101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

18．工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

15．下列各组物质的分类正确的是（　　）

	A．	同位素：${\;}_{\;}^{1}$H₂O、${\;}_{\;}^{2}$H₂O、${\;}_{\;}^{3}$H₂O
	B．	同系物：CH₄、C₂H₆、C₈H₁₈
	C．	同素异形体：H₂、D₂、T₂
	D．	胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

16．标准状况下，将11.2L O₂、11g CO₂、0.25mol N₂混合，该混合气体的体积为（　　）