题目内容

14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

分析 短周期主族元素中，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，故B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，则D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素中，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，故B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，则D为Na元素；C、E主族，则E为S元素．
（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：二；VA；
（2）E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为：H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大离子半径越小，则半径O2-＞Na+，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-；O2-；Na+；
（4）化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为：NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-=NH3•H2O．

点评 本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解题的关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
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4．已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol
则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（　　）
A．283.5kJ/molB．172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504 kJ/mol
5．下列叙述正确的是（　　）
A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA＞HB
B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl-
C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质
2．（1）氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC-nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1（如果是0就省略），数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列．则氟里昂CH2F-CHF2的代号为HFC-143，它属于BC（填“一卤代烃”“多卤代烃”“不饱和卤代烃”“芳香卤代烃”）类有机物，其同分异构体的结构简为CH3-CF3；
（2）由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等．但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：
O3$?_{光}^{光}$O2+O
Cl+O3→ClO+O2
O+ClO→Cl+O2
上述反应的总反应为2O3=3O2，反应过程中，Cl原子起催化作用；
（3）O3和O2的关系是C；
A．同分异构体 B．同系物   C．氧的同素异形体 D．氧的同位素
（4）近几年市面上推出的冰箱新产品---无氟冰箱，主要是为了C．
A．氟里昂价格高，为了经济    
B．保护生态环境
C．保护人类生存环境          
D．吸收和阻挡紫外线．
9．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表．则下列说法正确的是（　　）
温度/℃1020304050
KCl30g33g35g38g41g
KNO321g31g45g65g88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两种物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
19．合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，其中还原剂是NH3（填化学式），若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为20mol．
6．下列微粒中，只有还原性的是（　　）
A．Cl-B．Cl2C．H+D．Cu2+
3．根据图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是原电池，乙装置是电解池且Fe极为负极，A极为阳极
（2）A极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为6.72L，乙池B极质量会增加19.2g．
4．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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