Question

19．实验室需要室温下240mL0.1mol/L的NaCl溶液，如图是某学生在实验室配制该NaCl溶液的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）上述操作的合理顺序是①→⑥③⑦⑤④→②
（2）指出操作③中的错误之处：玻璃棒下端与容量瓶刻度线以上的内壁接触．
（3）用托盘天平称取NaCl的质量为1.5g，如果用质量为31.5g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaCl固体，加砝码的质量为30g，则图中能正确表示游码位置的是b（填字母）．

（4）请指出下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
①配制过程中所用蒸馏水的温度低于室温：偏小．
②洗净后的容量瓶未经干燥直接用于溶液的配制：无影响．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（2）移液时用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁；
（3）需要240mL0.1mol/L的NaCl溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；根据氯化钠与烧杯质量确定需要的砝码和游码的质量；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作步骤为：①→⑥③⑦⑤④→②；
故答案为：⑥③⑦⑤④；
（2）操作③为移液，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁；
故答案为：玻璃棒下端与容量瓶刻度线以上的内壁接触；
（3）需要240mL0.1mol/L的NaCl溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要氯化钠质量为：0.1mol/L×58.5g/mol×0.25L=1.5g；用质量为31.5g的烧杯秤取1.5g氯化钠则左盘质量为33.0g，用砝码30g，则游码选择3.0g，游码位置：b；
故答案为：1.5；b；
（4）①配制过程中所用蒸馏水的温度低于室温，则定容后恢复到室温，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
②洗净后的容量瓶未经干燥直接用于溶液的配制，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，
故答案为：无影响．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．