题目内容
10．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5mol H2，则该混合物中一定不含（ ）| A． | Na | B． | Mg | C． | Al | D． | Fe |
分析 设均为+2价金属，由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R的物质的量等于气体的物质的量=0.5mol，金属的平均摩尔质量为：$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，结合平均值法及混合物有两种金属组成分析．
解答 解：设均为+2价金属，由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R的物质的量等于气体的物质的量=0.5mol，金属的平均摩尔质量为：$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，
则金属中一定含大于24g/mol的金属与小于24g/mol的金属，
由转化为+2价时Na、Mg、Al、Fe的摩尔质量分别为46g/mol、24g/mol、18g/mol、56g/mol，
由于为两种金属组成的混合物，而Mg的摩尔质量为24g/mol，则越大不含金属Mg，
故选B．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握+2价金属与酸的反应、平均摩尔质量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．篮烷结构式如图，其一氯取代产物的同分异构体数目是（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 12 种 |
17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置除去Cl2中含有的HCl | |
| B． |  用图所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2•6H2O晶体 | |
| C． |  用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡 | |
| D． |  继续煮沸图所示溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
| A． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | 电离平衡常数大小关系：K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-） |
15．漂白粉的主要成分是（ ）
| A． | NaClO | B． | CaCl2和 Ca（ClO）2 | C． | NaCl和NaClO | D． | Ca（ClO）2 |
2．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
| A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | I对，II对，有 |
| B | 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 | 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 | I错，II 对，有 |
| C | 铝制品很耐腐蚀 | 铝在常温下很难被氧气氧化 | I对，II对，有 |
| D | 向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增强漂白能力 | 醋酸的酸性比次氯酸强 | I对，II对，有 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
| A． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O |
中官能团的名称：碳碳双键、氯原子．
所表示物质的名称是：2-甲基戊烷．
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