Question

【题目】在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）MnO28.7g
（2）0.2mol
（3）10mol/L
【解析】解：（1） ，

由

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1	1
0.1mol	0.1mol

则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol﹣1=8.7g，

答：需要消耗MnO28.7g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，

则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，

答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；
（3）反应后溶液中的Cl﹣减少了2×n（Cl2）=0.2mol，

反应后溶液中n（Cl﹣）=12molL﹣1×0.1L﹣0.2mol=1mol，

则 ，

答：反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是10mol/L．