Question

【题目】实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 ．
（2）配制过程中需要下列仪器中的（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．毫升容量瓶
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A.用量筒量取浓H2SO4
B.溶液冷却至室温
C.反复颠倒摇匀
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.洗涤量筒
F.稀释浓H2SO4
G.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为　 　 ．
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
（填序号）．
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.经计算加入一定量的浓盐酸
C.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D.重新配制
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视
（6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 ．

Answer 1

【答案】
（1）100
（2）BCFG,500
（3）A,B,C,D,F,G
（4）D
（5）偏小,无影响,偏大
（6）不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中
【解析】解：（1）质量分数98%密度为1.84gcm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.5L，V=0.1L=100mL，
所以答案是：100；
（2）配制250ml 2mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶，

所以答案是：BCFG；500；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取（称量）、稀释（溶解）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AFBGDC，

所以答案是：AFBGDC；
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；

所以答案是：D；
（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸因吸收而使浓度降低，则配制的溶液浓度偏小，所以答案是：偏小；

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验无影响，所以答案是：无影响；

C．定容时俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，所以答案是：偏大；
（6）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，

所以答案是：不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．
【考点精析】通过灵活运用配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线即可以解答此题．