[题目]下列物质里含氢原子数最多的是 ( )A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3C. 6.02×1023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质里含氢原子数最多的是（）

A. 1 mol H2 B. 0.5molNH3

C. 6.02×1023个的CH4分子 D. 0.3molH3PO4

【答案】C

【解析】含氢原子数最多即含氢原子的物质的量最多，1 mol H2含2 mol H；0.5mol NH3含1.5mol H；6.02×1023个的CH4分子含4 mol H；0.3mol H3PO4含0.9 mol H；所以正确选项为C；

练习册系列答案

A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打

【题目】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( )

A. Na2CO3溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸

【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）
A.424
B.212
C.116.6
D.106

【题目】为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是

A.加热，观察是否有气体放出

B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C.加热后称量，看质量是否变化

D.溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀

【题目】[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为．

【题目】在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

【题目】下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A. 过滤 B. 分液 C. 结晶 D. 蒸馏

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4转移mol电子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=kJmol﹣1 ．
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5molL﹣1
①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）= ．
②T℃时，该反应的平衡常数K= ．
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： ①该放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动．
②该电池的负极反应式为．

试题分类