题目内容
有关化学键和晶体的叙述中正确的是（ ）
| A、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 |
| B、分子晶体都是由共价分子构成的 |
| C、离子晶体中可能含有共价键 |
| D、原子晶体中只存在非极性键 |
考点：化学键
专题：
分析：A．分子晶体的稳定性与化学键有关；
B．单原子分子中没有化学键；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键．
B．单原子分子中没有化学键；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键．
解答：
解：A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
故选C．
B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键与晶体的类型等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
（ ）
| A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4） |
| B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000 |
| C、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
| D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO- |
| B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
| C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- |
| D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+ |
在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）
| A、用食盐腌制食物 |
| B、用漂粉精消毒游泳池中的水 |
| C、用汽油洗涤衣物上的油污 |
| D、用盐酸除去铁钉表面的铁锈 |
对有机物
的表述不正确的是（ ）
的表述不正确的是（ ）| A、该物质能发生加成、取代、氧化反应 |
| B、该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1Br2发生取代反应 |
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下列实验操作不能达到预期目的是（ ）
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前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E+核外各能层电子均已充满．请回答下列问题：