已知:①工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应.生成Li2SO4.MgSO4等.最终制备金属锂． ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．用β-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下: 请回答: (1)β-锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是． (2)沉淀x的主要成份的化学式是． (3)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①工业上用硫酸与β－锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂．

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．

用β－锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：

(1)β－锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是________．

(2)沉淀x的主要成份的化学式是________．

(3)流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是________．

(4)Li₂CO₃与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是________．

(5)LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是________．

答案：
解析：

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

请回答：
（1）将LiAlSi₂O₆改写成氧化物形式

Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂

．
（2）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是

过滤

．
（3）溶液中加入Ca（OH）₂溶液的作用是

将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀

；再加入适量稀Na₂CO₃溶液的目的是

Na₂CO₃溶液的作用是除去溶液中的Ca²⁺

．
（4）由Li₂CO₃与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是

Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+H₂O+CO₂↑

．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是

加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li₂O，电解时产生O₂

．
（6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

．

已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是

过滤

．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是

CaCO₃和Mg（OH）₂

．
（3）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是

由于CaCO₃的溶解度比Li₂CO₃小，所以用Na₂CO₃溶液沉淀Li⁺所用的浓度比沉淀Ca²⁺所用的浓度大

．
（4）由Li₂CO₃与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是

Li₂CO₃+2H⁺=2Li⁺+CO₂↑+H₂O

．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是

LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li₂O，实际上电解的是LiCl和Li₂O的熔融混合物

．

【化学一选修2化学与技术】（15分）

已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是。

（2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是。

（3）操作I涉及的实验方法是。

（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式。

（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是。

（6）目前电池通常使用金属锂的优点是。

【化学一选修2化学与技术】（15分）
已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是        。
（2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        。
（3）操作I涉及的实验方法是        。
（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        。
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是        。
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是                           。

[化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

请回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

试题分类