[化学一选修2:化学与技术]已知:①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应.生成Li2SO4.MgSO4等.最终制备金属锂.②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂.用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图:请回答:(1)沉淀Y的主要成分的化学式是 .(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液.从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因 (3 )� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

请回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

(1) Li₂CO₃（2分）
(2) CaCO₃的溶解度小于Li₂CO₃，加稀Na₂CO₃溶液既能除去溶液中的Ca²⁺，又不生成Li₂CO₃沉淀；（2分）加饱和Na₂CO₃溶液的目的是使Li ⁺转化生成Li₂CO₃沉淀。（2分）
(3) 过滤洗涤（2分） (4)2Al+3Li₂O6Li + Al₂O₃ （2分）
（5）LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成，LiOH受热分解为Li₂O，熔融的Li₂O电解生成氧气。（3分）
（6）锂的质量轻，负电位高、比能量高；锂电池为可充电绿色环保电池。（2分，其它合理答案也给分）

解析

练习册系列答案

压强/MPa SO₂转化率温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中数据，如何推断出SO₂的催化氧化反应是一个放热反应？

压强一定时，温度升高时，SO₂的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应

②选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？

否

（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？

否

（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO₃质量为

8×10³

t，由SO₂生产这些SO₃时放出的热量为

9.85×10⁹

kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B

焦化厂

、D

水泥厂

．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂

．
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）

用炼铁厂的炉渣（或CaSiO₃）作为水泥厂的原料；或用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；或将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO₂，减少对空气的污染；或建立污水处理系统

．

【化学一选修2化学与技术】
晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有

（填反应代号）．
（2）利用反应③能制得纯硅的原因是

．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是

．
（4）A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是

（写化学式）；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是

（写化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是

（写化学式）．
（5）工业上合成氨的原料H₂是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H₂，提纯水煤气得到纯净的H₂的化学方程式为

、

．
（6）反应生成的气体只是A而不是B的原因是

．

【化学一选修2化学与技术】（15分）
已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是        。
（2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        。
（3）操作I涉及的实验方法是        。
（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        。
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是        。
（6）目前电池通常使用金属锂的优点是                           。

【化学一选修2化学与技术】（15分）

已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是。

（2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是。

（3）操作I涉及的实验方法是。

（4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式。

（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是。

（6）目前电池通常使用金属锂的优点是。

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