题目内容
应用元素周期律推断，下列说法正确的是（ ）
| A、Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 |
| B、Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 |
| C、H2Se比H2S更稳定 |
| D、H3AsO4酸性比H3PO4强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；
D．P、As同主族，非金属性P＞As．
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；
D．P、As同主族，非金属性P＞As．
解答：
解：A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr（锶）的碳酸盐难溶于水，故A正确；
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl（铊）的氢氧化物是强碱，故B错误；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2S比H2Se更稳定，故C错误；
D．P、As同主族，非金属性P＞As，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误；
故选A．
B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl（铊）的氢氧化物是强碱，故B错误；
C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2S比H2Se更稳定，故C错误；
D．P、As同主族，非金属性P＞As，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意同周期、同主族性质变化规律，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有机物中，若有一个碳原子以单键连接4个不同的原子或原子团，该原子被称为手性碳原子．具有手性碳原子的化合物具有光学活性，如CH3COOCH2CH（CH2OH）CHO．该有机物发生下列变化后，不会失去光学活性的是（ ）
| A、醛基（-CHO）氧化成羧基（-COOH） |
| B、与NaOH溶液反应 |
| C、与浓硫酸、乙酸共热 |
| D、与灼热的CuO作用 |
A、B、C、D 四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
| A、原子序数由大到小的顺序是：b＜a＜c＜d |
| B、离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2- |
| C、A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数 |
| D、金属性A＞B，非金属性C＞D |
下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、H2O2 |
| C、NaOH |
| D、CH3COONH4 |
下列判断正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀 |
| C、肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2═N2+2H2O．该电池工作时溶液中的阴离子向正极移动 |
| D、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，其离子反应方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
下列鉴别苯与己烯的实验方法与判断都正确的是（ ）
| A、分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失的是己烯 |
| B、分别加入溴水振荡，下层颜色消失的是己烯 |
| C、分别点燃，无黑烟生成的是苯 |
| D、分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后有机层为无色的是己烯 |
一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
| A、t1 min时正、逆反应速率相等 | ||
| B、X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | ||
C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=
| ||
| D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |