题目内容

下列反应化学方程式表示不正确的是
[     ]
A. 黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B. 石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D. 氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
AB
练习册系列答案
相关题目
（2011?湘西州模拟）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
H
H
（填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
a 12.0g Ca（OH）2 （过量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g （NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH （过量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g （NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO （过量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g （NH4）2SO4 3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：
f
f
（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：
因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多
．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
防止氨气溶解（或防止倒吸）
防止氨气溶解（或防止倒吸）
．
③D装置中的液体可换成
c
c
（填序号）．
a．CuSO4溶液   b．H2O  c．CCl4      d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
未反应的NO无法处理，会污染环境
未反应的NO无法处理，会污染环境
．
化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做
量热计
量热计
．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是
△H4、△H5
△H4、△H5
（填序号）；表示中和热的是
△H6
△H6
（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是
C
C
．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为
2590.4kJ
2590.4kJ
．
（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能（kJ/mol） 197 360 499 X
已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=
433.75
433.75
．
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO
 
2-
4
、OH-
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图．据此回答下列问题：

（1）M为电源的
负
负
极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积
5.6L
5.6L
．
（3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
能
能
（填写“能”或“否”）原因为
电解硫酸溶液
电解硫酸溶液
．
（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．
下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1 A
2 B C D
3 E F G H I J K
（1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）
氟
氟
，金属性最强的元素是
钠
钠
，原子半径最小的元素是
氢
氢
．
（2）比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：
Cl-＞F-＞Na+
Cl-＞F-＞Na+

（3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）
HF
HF
．写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象
产生白烟
产生白烟
，反应化学方程式为：
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）
NaOH
NaOH
，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，呈两性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．
混 合 物 实验方案 反应化学方程式
（1）铁粉中混有少量铝粉
将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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